Question

下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀 鹽酸反應實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中．
（1）探究實驗中能量變化：
在實驗過程，小軍發現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．你認為溶液的溫度先升高后降低的原因是：

 

隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失；
（2）探究反應終點問題：
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何明顯的實驗現象．實驗結束后，小鳳發現實驗所得的溶液的pH＜7，也就是稀鹽酸在不知不覺中已經過量．該用什么方法證明此反應正好完全進行呢？
小杰說：在實驗后所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應正好完全進行；
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應正好完全進行；
小會說：可以在氫氧化鈉固體中加稀鹽酸，若觀察到固體正好全部消失，則反應正好完全進行．
你認為他們的說法中，正確的是

 

，理由是

 

當兩物質恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞的紅色剛好退去．
（3）關于實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是

 

防止稀鹽酸過量．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是

 

使反應充分．
③小怡在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現，理由：

 

．

Answer 1

分析：弄清中和反應的實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程，而且酸和堿發生反應會導致溶液的酸堿性發生質的變化，同時放出熱量．

解答：解：（1）由于中和反應是放熱反應，所以會使溶液的溫度升高，故答案為：反應放出熱量．
（2）由于酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色，因此酚酞不變色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案為：小文，如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色．
（3）①由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應，用膠頭滴管滴加是為了防止所加溶液過量；②在反應過程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應物充分反應③由于氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使其變質．故答案為：防止鹽酸過量，使反應充分，NaOH溶液變質，混有碳酸鈉．
故答案為：（1）反應放出熱量；（2）小文；如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色；（3）①防止鹽酸過量；②使反應充分；NaOH溶液變質，混有碳酸鈉．

點評：主要考查了中和反應的實質及反應過程中伴隨的現象，培養學生分析問題、應用知識的能力．