【題目】一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下圖所示，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）
A. 該反應有三種生成物
B. W 由碳、氫兩種元素組成
C. x 的值為 44
D. 該反應中 O2 和 CO2 的化學計量數之比為 3:2
【答案】D
【解析】
由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是23g+（64g-16g）=71g，而水的質量增加，且增加值是32g-5g=27g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g-27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O：A、該反應有兩種生成物，錯誤；B、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：27g×
=24g，二氧化碳中氧元素的質量：44g×
=32g，兩者的質量和為56g，而參加反應的氧氣的質量=64g-16g=48g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯誤；C、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故錯誤；D、該反應中O2和CO2的化學計量數之比為：
：
=3：2，正確。故選D。
每課必練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學發現家里的銅質水龍頭表面出現了一層綠色的銹漬，經查閱資料，了解到這層銹漬的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，并對Cu2(OH)2CO3受熱完全分解后的產物進行探究。
（查閱資料）（1）堿式碳酸銅受熱分解生成水蒸氣、二氧化碳和一種黑色固體。
（2）白色無水硫酸銅遇水變成藍色。
（提出猜想）該同學根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化銅 ③可能是碳和氧化銅的混合物。
他猜想的依據是___________，且碳和氧化銅都是黑色的。
（實驗探究）實驗Ⅰ：按下圖進行實驗，證明分解產物中有H2O和CO2（圖中夾持裝置省略）
實驗Ⅱ：為驗證猜想，他做了如下實驗：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置，觀察現象。
（實驗分析及結論）
實驗Ⅰ中：證明產物中有水生成的依據是_____________；澄清石灰水變渾濁，產物中有_____生成。
實驗Ⅱ中：因為_____________且溶液變成藍色，所以猜想②正確，故堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為___________。
通過上述實驗及結論分析可知，銅質水龍頭生銹過程中與水、二氧化碳、______________有關。
（實驗反思）為了防止銅質水龍頭生銹，通常可采取的有效措施是________________。
（拓展應用）依據堿式碳酸銅受熱分解的產物及所學酸堿鹽的知識，該同學認為可以用稀鹽酸除去銅質水龍頭表面的銹漬，反應的化學方程式為______________。
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【題目】2017年5月，我國首次海域可燃冰試采成功。可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量二氧化碳等物質。
(1)可燃冰屬于_______ (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)化學家在較低的溫度和壓力下，用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于_______ (填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)甲烷(CH4)可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為_______。
(4)常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為80%，則另兩種氣體可能是 _______。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
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【題目】中招實驗考試之前，小明從實驗室里拿出一瓶密封保存的溶液。
（1）如 A 圖所示練習吸取液體的操作。請糾正該同學操作中的錯誤之處_________。
（2）練習一段時間后，他把瓶中溶液滴入盛有澄清石灰水的燒杯中（如 B圖所示），發現產生白色沉淀，請用化學方程式解釋產生沉淀的原因______________________。
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【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置模擬煉鐵：
(1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發生爆炸，加熱前應__________________________。
(2)a管中氧化鐵發生反應的化學方程式為______________________________________。
(3)B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式：____________；B裝置________(填“能”或“不能”)用來收集CO。
(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4 g，則加入a管中氧化鐵的質量是________g。
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【題目】酸、堿是化學學習的重要內容，請回答下列問題：
（1）下列有關酸、堿的說法錯誤的是________。
A．酸和堿中一定含有氫元素 B．堿中不一定含有金屬離子 C．生成鹽和水的反應一定是中和反應 D．純堿一定不屬于堿類
（2）①氫氧化鈉溶液要密封保存，請用化學方程式解釋其原因____________。
②現有一瓶長期放置的氫氧化鈉溶液，請設計實驗檢驗其是否完全變質____________________________。（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）
（3）某同學在做硫酸與氫氧化鈉的中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑了。他取少量反應后的溶液滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液不變色。于是他得出“兩種物質已經恰好完全反應”的結論。
①你認為他的結論是否正確？為什么？________________
②請你再設計一個實驗，探究上述反應中的兩種物質是否恰好完全反應_______________。
（4）取部分變質的氫氧化鈉溶液 50 g，向其中加入質量分數為 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反應得到中性溶液。試計算蒸發該溶液后可得到固體的質量______________。
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【題目】同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖所示的知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質在一定條件下可以發生化學反應。請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為____________________，實驗現象為__________________。
(2)物質C應具備的條件是_____________________。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要依據，下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判斷錯誤的是（ ）
A．碳、氫、氧三種元素都屬于非金屬元素
B．不同種元素之間最本質的區別是最外層電子數不同
C．氧原子的核內中子數是8
D．氮原子的相對原子質量是14.01
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【題目】實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣，產物中還含有相對分子量最小的氧化物。進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：
（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用____（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的作用：______
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置______（選填裝置編號）中加入_________________以除去其它雜質氣體。
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為_________。
（4）1892年，英國科學家瑞利（（ Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大50‰．左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：_____________。
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