Question

25、右圖為NaNO₃、KNO₃、NaCl、和KCl 的溶解度曲線．請回答下面提出的問題：
（1）工業上將NaNO₃和KCl按100：87（質量比）溶于適量熱水中．加熱蒸發產生大量晶體．這些晶體是

NaCl

；
（2）趁熱過濾，并用少量熱水淋洗晶體，淋洗所得溶液并入溶液中．淋洗的目的是

減少KNO₃的損失

；
（3）邊攪拌邊冷卻濾液，此時又析出大量晶體．過濾，并用少量水洗滌晶體．洗滌晶體時應用

冷

水（填“熱”或“冷”），洗滌的目的是

在洗掉氯化物的同時，可提高KNO₃的產率

；
（4）第（3）步所得晶體經重結晶、干燥即得產品．該產品是

KNO₃

．

Answer 1

分析：利用電離理論結合溶液中的離子情況，分析會出現的物質，并對不同物質的溶解度受溫度的影響的不同解決此題，根據過濾操作中的注意事項及每步操作的作用解答．

解答：解：（1）對混合液進行蒸發，此時溫度較高，而在高溫時NaCl的溶解較小，混合液中共含有Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-，由于NaCl在高溫時的溶解度最小，故溶液中的Na⁺、Cl^-將首先結合為NaCl析出．
（2）過濾后淋洗耳恭聽是洗去氯化鈉表面的硝酸鉀，從而減少硝酸鉀的損失；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故應用冷水洗滌，洗去表面的氯化物，提高硝酸鉀的產率．
（4）所得晶體是硝酸鉀晶體
故答案為：（1）NaCl．（2）減少KNO₃的損失．（3）在洗掉氯化物的同時，可提高KNO₃的產率；用冷水（4）KNO₃

點評：結晶方法：蒸發溶劑結晶適用于溶解度受溫度變化不大的物質，降溫結晶適用于溶解度受溫度影響較大的物質．