Question

【題目】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。學(xué)完鹽的性質(zhì)后，小鄭歸納出酸的 A、B、C、D、E 五條化學(xué)性質(zhì)，并用“五角星”呈現(xiàn)出來(lái)，見(jiàn)下圖：

（1）圖中酸的 D 性質(zhì)中，即“五角星”右下角里面對(duì)應(yīng)物質(zhì)的類別是____________；

（2）紫色石蕊試液滴入酸中，溶液顯_____________色；

（3）若酸是硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸清除鐵銹的主要反 應(yīng)化學(xué)方程式：________________；

（4）若酸是鹽酸，請(qǐng)你選擇一種常見(jiàn)的物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)酸 的 D 性質(zhì)___________________（填化學(xué)式）；

（5）小鄭探究 Mg 和 Fe 與酸液反應(yīng)的快慢，需要控制的變量是______________________(填代號(hào))。

①金屬的聚集形態(tài)（形狀）；②酸液起始溫度；③酸液種類；④酸液的濃度；⑤反應(yīng)容器的大小

Answer 1

【答案】鹽 紅 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O AgNO3 （或 Na2CO3 等） ①②③④

【解析】

（1）酸的化學(xué)性質(zhì)：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)、酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)、酸能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水、酸能跟某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。圖中酸的 D 性質(zhì)中，即“五角星”右下角里面對(duì)應(yīng)物質(zhì)的類別是鹽；

（2）石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到酸溶液中溶液變紅；

（3）硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；

（4）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀和硝酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。若酸是鹽酸，可選擇AgNO3 （或 Na2CO3 等）來(lái)檢驗(yàn)酸 D 性質(zhì)；

（5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物之間的接觸面積等。控制變量法要?jiǎng)?chuàng)設(shè)相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對(duì)反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析可知五個(gè)因素中只有容器的大小對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響，需要控制的變量是①②③④。