Question

【題目】實驗室里用64g濃度為12.5％的NaOH溶液和適量CO2氣體反應制備純Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入過量CO2氣體極易生成 NaHCO3，且無明顯現象）。于是盧同學設計了如下實驗方法：

①將64 g NaOH溶液等分成兩份，分別是放在燒杯A、B中

②向A中通入過量CO2氣體

③將A、B兩燒杯中的液休混合后蒸干、灼燒。

（1）NaHCO3，屬于__（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（2）以上方法，步驟②中的方程式為:________：步驟③中的方程式為： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。

（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入過量CO2，再將溶液蒸干、灼燒，也能制得與盧同學等質量的純Na2CO3。與盧同學的方法相比，該方法有何不足：_________。

（4） 盧同學制得了多少質量的純Na2CO3_______？（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】鹽 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 既消耗過多能源，如果二氧化碳排放到空氣中又會引起溫室效應 10.6g

【解析】

（1）根據酸堿鹽的定義分析；

（2）通入過量CO2氣體最終生成碳酸氫鈉；

（3）從能源和環保角度分析；

（4）步驟②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，步驟③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，將生產的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部轉變成Na2CO3分析；

（1）NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子組成，符合鹽的定義，故填：鹽；

（2））由題意可知：過量CO2氣體通入NaOH溶液中極易生成NaHCO3，化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；

（3）如果向64gNaOH溶液中通入過量CO2，再將溶液蒸干、灼燒，生成的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，既消耗過多能源，如果二氧化碳排放到空氣中又會引起溫室效應；故填：既消耗過多能源，如果二氧化碳排放到空氣中又會引起溫室效應；

（4）m（NaOH）==8g，步驟②和步驟③消耗的氫氧化鈉的質量都是=4g，步驟②中總的反應方程式為：CO2+NaOH═NaHCO3，步驟③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，設步驟②中生成NaHCO3質量為x，步驟③中生成Na2CO3的質量為y，

，x==8.4g

，y==10.6g

答：盧同學制得了純Na2CO3的質量為10.6g。

故填：10.6g。