Question

某同學在做氫氧化鋇溶液與稀鹽酸中和反應的實驗時，當他把稀鹽酸滴入到氫氧化鋇溶液后，發現忘記了加指示劑．于是他讓同學通過實驗來證明上述酸堿是否恰好中和．三位同學的設計方案如下．
【提出問題】氫氧化鋇溶液與鹽酸是否恰好中和？
【設計實驗】甲同學取反應后的溶液，向其中通入CO₂氣體，看不到白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
乙同學取反應后的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，觀察到只有白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
丙同學取一張pH試紙，放到玻璃片上，先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤濕，而后用玻璃棒蘸取反應后的溶液，滴到試紙上，試紙變色后，及時和比色卡比較，發現pH=7，說明二者恰好中和．
【反思與評價】請你對三位同學的實驗設計進行評價．
甲同學能否得出正確的結論，理由是    ；
乙同學能否得出正確的結論，理由是    ；
丙同學的實驗操作的不當之處是    ；這種操作，對得出正確的結論是否有影響？理由是    ；
在實驗結束后，此廢液應如何處理    ．

Answer 1

【答案】分析：鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，酸剩余和恰好中和時通入二氧化碳沒現象，氫氧化鋇剩余和恰好完全中和時加入碳酸鈉都能生成白色沉淀，用pH試紙測量pH時不能先用水潤濕．
解答：解：鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，甲同學取反應后的溶液，向其中通入CO₂氣體，只有氫氧鋇剩余時才能看到白色沉淀，當鹽酸剩余時通入二氧化碳氣體也看不到白色沉淀，因此甲同學不能得出正確的結論．
鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，乙同學取反應后的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，觀察到只有白色沉淀生成，可能是氫氧化鋇剩余，也可能是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，因此乙同學不能得出正確的結論．
用pH試紙測量pH時不能先用水潤濕，用蒸餾水潤濕試紙，相當于將溶液稀釋，會使酸性溶液pH增大，堿性溶液的pH減小，會造成誤差．在實驗結束后，廢液不能亂倒，應倒入廢液缸中．
故答案為：
  不能，因為鹽酸剩余時通入二氧化碳氣體也看不到白色沉淀；
  不能，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀．；
  先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤濕；有影響，用蒸餾水潤濕試紙，相當于將溶液稀釋，會使酸性溶液pH增大，堿性溶液的pH減小；
  倒入廢液缸中．
點評：本題考查中和反應對于反應物剩余時對反應現象的分析，考查學生分析問題的能力．