Question

27、為了研究氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應變化情況，某學校興趣小組分成三組，分別設計了如下實驗：
Ⅰ組．導電性實驗
①將兩根銅絲接觸，插上電源，燈泡變亮；
②將兩根銅絲分別插入（不接觸）盛有水的燒杯中（如下左圖），插上電源，燈泡沒有變亮；
③在實驗②的基礎上往燒杯中滴加一定量氫氧化鋇溶液，燈泡變亮；
④在實驗③的基礎上往燒杯中滴加稀硫酸溶液至過量．

（1）實驗①燈泡變亮的原因是銅導線中含有

自由移動的電子

；
（2）通過實驗②和③可以說明溶液依靠

自由移動的離子

導電；
（3）實驗④可以看到的現象是

溶液中有白色沉淀；燈泡逐漸變暗并熄滅，后又逐漸變亮．

；
（4）在右上圖畫出燒杯中溶液的導電能力I與加入氫氧化鋇溶液體積的變化關系曲線．

Ⅱ組．特殊方式檢驗
在試管中加入少量氫氧化鋇溶液和少量鐵粉，然后滴加稀硫酸．
（5）該組同學通過

溶液中有氣泡產生

可以了解稀硫酸已經過量．
Ⅲ組．指示劑檢驗
在試管中取少量氫氧化鋇溶液，逐滴加入稀硫酸至過量，并用pH試紙不斷測定反應的變化過程．
（6）下列有關pH試紙的使用方法正確的是

C

A．將pH試紙伸入溶液中，取出后和比色卡對照
B．用膠頭滴管取少量溶液滴在pH試紙上，然后和比色卡對照
C．用玻璃棒沾取少量溶液，點在pH試紙的中部，然后和比色卡對照
D．先用水將pH試紙濕潤，用玻璃棒沾取溶液，點在pH試紙的中部，然后和比色卡對照
（7）除了用pH試紙檢驗外，你認為還可用

酚酞試液

檢驗，現象為

紅色溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）導電必須具有自由移動的帶電的微粒分析；
（2）溶液能夠導電是因為溶液中含有自由移動的離子；
（3）（4）由稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應分析判斷；
（5）向氫氧化鋇溶液和少量鐵粉中滴加稀硫酸，稀硫酸首先與氫氧化鋇溶液反應，再與鐵粉反應，根據溶液中有無氣泡產生可以說明硫酸是否已過量．
（6）由pH試紙使用方法進行分析判斷；
（7）由中和反應的原理及酸堿性的測定方法分析．

解答：解：
（1）金屬能導電的原因是金屬中存在能自由移動的電子．
（2）水中沒有能自由移動的離子，氫氧化鋇溶液中含有能自由移動的鋇離子和氫氧根離子，故實驗②和③可以說明溶液能導電依靠自由移動的離子．
（3）稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能導電，水幾乎不導電，所以恰好完全反應時，導電能力為零，再加稀硫酸，硫酸又能電離出氫離子和硫酸根離子，所以又能導電．
（4）由（3）分析畫出圖示即可；
（5）向氫氧化鋇溶液和少量鐵粉中滴加稀硫酸，稀硫酸先與氫氧化鋇溶液反應，再與鐵粉反應，故溶液中有氣泡產生時，說明硫酸已過量．
（6）測PH值的正確測定方法是：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到PH值，故C操作正確；
（7）氫氧化鋇溶液顯堿性，遇酚酞溶液變紅色，當與稀硫酸完全反應時，紅色褪去，變為無色，故還可用酸堿指示劑來檢驗．
故答案為：（1）自由移動的電子；（2）自由移動的離子；（3）溶液中有白色沉淀；燈泡逐漸變暗并熄滅，后又逐漸變亮．
（4）
（5）溶液中有氣泡產生；（6）C；（7）酚酞試液（石蕊變化現象不太明顯）；紅色溶液褪色．

點評：本題難度中等，綜合性較強，結合氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應考查了溶液的導電性、溶液酸堿性、酸堿度的測定等知識，靈活運用所學知識分析、解決問題是解題的關鍵．