【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.
裝置探究CO2與水發(fā)生反應(yīng)
B.
裝置探究空氣是燃燒的必要條件
C.
裝置探究溫度對分子運動快慢的影響
D.
裝置探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響
【答案】C
【解析】
A、二氧化碳不能使干燥的含酚酞的濾紙變色，二氧化碳溶于水，且與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，無色酚酞試液在酸性溶液中不變色，故兩個集氣瓶中的濾紙均不變色，無法探究二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
B、兩支試管中的藥品，一個是紅磷，一個是白磷，藥品不同，無法探究空氣是燃燒的必要條件，不符合題意；
C、向50mL冷水、50mL熱水中各加入一滴紅墨水，熱水中的紅墨水擴散得快，說明溫度越高，分子運動的越快，符合題意；
D、所加鹽酸的濃度不同，無法探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用相同濃度的鹽酸，不符合題意。故選C。
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【題目】實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖裝置。試回答下列問題。
(1)利用上述裝置和藥品制取氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________，若用D裝置直接收集氣體，則氧氣應(yīng)從D裝置的______________口(填“g”或“h”)通人。
(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾后,從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置_____________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)
(3)實驗室制取二氧化碳氣體時，改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的最大優(yōu)點是______(選填下列說法的序號)。
A 可以隨時加液
B 可以控制反應(yīng)速率
C 可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
(4)若用D裝置排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集CO2氣體，氣體應(yīng)從____ (填字母編號)通入。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說法正確的是( )
A.FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.M點溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C.加入V1mLFeCl3，溶液時，Fe恰好完全反應(yīng)
D.混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m：n
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法是工業(yè)煉銅的主要方法，化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實驗室中模擬工業(yè)條件進行電解，當硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，得到488.0g溶液和9.6g銅（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）。向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)量分數(shù)均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的
①Cu ②CuO ③CuCO3 ④Cu（OH）2
A.①②B.②③C.②④D.③④
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【題目】電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印劇電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
（1）操作②、④的名稱是___________。
（2）上述流程中，X的化學(xué)式為________，步驟③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣，而在實驗室向B中滴加適量過氧化氫溶液，也可以達到相同的效果。工業(yè)完成步驟⑥的反應(yīng)屬于_________（填基本反應(yīng)類型），實驗室完成步驟⑥的化學(xué)方程式是________。
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【題目】以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下：
（1）“氧化”是將FeSO4，轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（2）“合成”時發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化學(xué)式為____。
（3）不同溫度和pH下FeO42-在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。
圖中縱坐標表示單位體積內(nèi)FeO42-離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明FeO42-離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措施可行的是____
A 充分攪拌反應(yīng)液
B 控制反應(yīng)在60℃左右進行
C 控制反應(yīng)在堿性條件下進行
（4）“濾渣”呈紅褐色，推測其主要成分為____(填化學(xué)式)。
（5）常溫下向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。
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【題目】《魯濱遜漂流記》中的主人公在荒島采用下圖方法將海水淡化。
（1）海水經(jīng)蒸發(fā)、冷凝變?yōu)轱嬘盟?/span>,發(fā)生了_____________ （填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）從微觀角度分析上述過程，下列說法正確的是_____________（填序號）。
A 蒸發(fā)時水分子體積變大
B 冷凝時水分子質(zhì)量減小
C 蒸發(fā)時水分子運動速率加快
D 冷凝時水分子間隔減小
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【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如下圖所示。試回答:
(1)b點表示____________________。
(2)當pH=7時，消耗_______________gNaOH溶液，其溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為______g。
(3)計算10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量_____。
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【題目】實驗是進行科學(xué)探究的重要手段。請回答下列問題。
（1）實驗 A 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，當電源接通一段時間后，a 管與 b 管中氣體的體積比約為______。
（2）實驗 B 集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是______.
（3）實驗 C 通過______現(xiàn)象，可得出氧氣約占空氣體積 1/5 的結(jié)論。
（4）實驗 D 中水的作用是______。
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