【題目】將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應，有關化學方程式為：①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說法正確的是( )
A.FeCl3與Cu發(fā)生的反應屬于置換反應
B.M點溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C.加入V1mLFeCl3，溶液時，Fe恰好完全反應
D.混合物中鐵粉與銅粉的質量比為m：n
【答案】C
【解析】
在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵。
A、FeCl3與Cu發(fā)生的化學反應，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，不是置換反應，故 A錯誤。
B、根據反應特點，鐵金屬活動性強于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應，鐵的相對分子質量小于銅的相對分子質量，因此鐵與氯化鐵質量減少幅度不如銅與氯化鐵反應的大，故在M點時是鐵正好與氯化鐵反應完畢，此時溶液中不含有銅離子，故B錯誤。
C、當加入V1mLFeCl3溶液時，鐵恰好完全反應，故C正確。
D、在M點時，鐵全部反應，剩余固體全部為銅，所以銅質量ng，銅粉和鐵粉的混合物mg，鐵粉的質量為(m-n)g，鐵粉與銅粉的質量比為(m-n)：n，故D錯誤。
故選：C。
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【題目】歸納總結是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如下圖。結合此圖回答下列問題：
(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為______，所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質還有_______(填一種)。
(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質_______。
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【題目】下列實驗設計不能達到其對應實驗目的是
選項 | A | B | C | D |
實驗設計 |
|
|
|
|
實驗目的 | 測定空氣中氧氣的含量 | 驗證質量守恒定律 | 證明水是由氫、氧元素組成的 | 收集二氧化碳并驗滿 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列歸納總結完全正確的一組是( )
A.分子的特征 | B.數(shù)字“2”的含義 |
①水分子很小 ②固體物質的分子不運動 ③氣體分子間的間隔很大 | ①Fe2+:1個亞鐵離子帶2個單位正電荷 ② ③NO2:1個二氧化氮分子中含有2個原子 |
C. 生活經驗 | D.節(jié)約資源 |
①常用鋼刷擦洗鋁制品 ②食品包裝中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 | ①提倡使用太陽能 ②回收利用廢舊金屬 ③農業(yè)灌溉采用滴灌 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(一)小長假后，小剛和小敏帶著快樂的心情返回學校。當他們來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，由此激發(fā)了他們的探究欲望。
[提出問題]這瓶氫氧化鈉固體是否變質?
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____(用化學方程式表示)。
[提出猜想]猜想一:沒有變質；
猜想二:部分變質；
猜想三:全部變質。
[實驗探究]小剛和小強設計了如下實驗方案:
小剛:取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。
小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是_____。
于是小敏進行了如下實驗:
(1)步步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是______。
(2)步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是______(填序號)。
A 方法正確，結果正確，且結論正確
B 方法正確，結果正確，結論不正確
C 方法不正確，結果偏大，但結論正確
D 方法不正確，結果偏小，但結論正確
[交流反思] (1) 實驗室里氫氧化鈉需要_____保存。
(2)下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是______(填序號)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液。
(二)有一包粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下:
(1)將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液。
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生。
(3)向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
由此推斷:該白色粉末中一定有:_____(用化學式填空，下同)，一定沒有_____，可能有:_____。
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【題目】如圖所示實驗中得出的結論正確的是
A.甲：對比兩試管中鐵釘生銹情況，說明鐵生銹要與氧氣接觸
B.乙：塑料瓶變癟，說明二氧化碳和水反應生成了碳酸
C.丙：對比銅片上紅磷和水中白磷燃燒情況，說明可燃物燃燒需要氧氣
D.丁：對比碘在水和汽油中溶解的現(xiàn)象，說明物質的溶解性與溶劑種類有關
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【題目】如圖為實驗室制取氣體的裝置，請回答下列問題。
（1）A和C裝置組合，用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中呈紫紅色，其原因是__________。集滿氧氣后，在C中做鐵絲燃燒實驗，為防止集氣瓶底炸裂，應采取的措施是______________。
（2）實驗室制取二氧化碳時，可選用裝置B，通過向左、右傾斜控制反應發(fā)生和停止。該反應選用的塊狀固體M和液體N分別為_______________，反應的化學方程式為____________。若用裝置E收集CO2，驗滿時應將燃著的木條放在__________（選填“a”或“b”）處。
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3）時，應選擇的發(fā)生裝置為_______（填字母），選擇此裝置作為制取氨氣發(fā)生裝置的理由是________________。
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是
A.
裝置探究CO2與水發(fā)生反應
B.
裝置探究空氣是燃燒的必要條件
C.
裝置探究溫度對分子運動快慢的影響
D.
裝置探究接觸面積對反應速率的影響
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【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，氯化銨固體與亞硝酸鈉固體混合加熱也能制取氮氣。反應的化學方程式如下：
。利用此原理，靜香同學想粗略測定某氯化銨樣品中氯化銨的質量分數(shù)，設計了如下實驗。（樣品中的雜質不參與反應）實驗步驟：（已知室溫時，氮氣的密度等于1.25g/L。）
①按如圖連接儀器，檢查裝置氣密性。
②將0.6g樣品與足量NaNO2充分混合，并放入試管。在500mL規(guī)格的量筒內裝滿水后倒扣在水槽內。
③充分加熱藥品，并收集氮氣。
④反應結束時，先熄滅酒精燈，并保持裝置不動。
⑤等到實驗儀器溫度降至室溫，將導管從量筒中取出。
⑥讀取量筒內水的體積為276mL，進行計算。
（1）利用圖示所用方法收集氮氣，體現(xiàn)氮氣具有______的性質。
（2）小夫同學認為靜香同學的實驗步驟設計存在問題，你支持誰的觀點______。（若你支持小夫同學的觀點請簡要說明理由，若支持靜香同學的觀點不需再做其它說明。）
（3）試根據以上數(shù)據，計算該樣品中氯化銨的質量分數(shù)______。（計算結果保留至小數(shù)點后1位）
（4）你認為以下操作可能導致測定的氯化銨質量分數(shù)偏小的是______（填寫序號）
a．加熱藥品不充分 b．實驗儀器沒有冷卻到室溫 c．讀數(shù)時俯視讀數(shù)
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