Question

中和反應是放熱反應。取10 ml溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10 ml稀鹽酸時，溶液恰好變為無色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。

（1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為
        （寫化學式）   
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發生變化的
原因                   。
（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？
（精確到0．1g）

Answer 1

（1）NaOH   NaCl
（2）中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降。
（3）1．6g

解析試題分析：
（1）由圖可知，當加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，故加入4ml稀鹽酸時，氫氧化鈉過量，此時燒杯中溶液的溶質為NaOH和NaCl；
（3）根據質量守恒定律利用氫氧化鈉與氯化鈉的質量比即可求出氯化鈉的質量。
解：設生成氯化鈉的質量為x
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H₂O
40                58．5
1．1mL×1．1g/mL×10%    x
40/( 1．1mL×1．1g/mL×10%)＝58．5/x
x＝1．6g
答：略
考點：中和反應、利用化學方程式的計算