Question

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

（1）加入過量氫氧化鈉的目的是____________________________；

過量的試劑X是__________（填化學式）；

（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是_______________；

（3）加入適量HCl至酸性過程中，發生的中和反應的化學方程式是__________________；

（4）分析完成反應Ⅱ的化學方程式：_______________________________；

（5）該流程中可循環利用的物質是水和____________。

Answer 1

【答案】 除盡粗鹽水中MgCl2 Na2CO3 引流 NaOH+HCl= NaCl +H2O NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ NaCl

【解析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入過量氫氧化鈉的目的是除盡粗鹽水中MgCl2，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以過量的試劑X是Na2CO3；

（2）操作A是除去液體中的不溶性固體的操作，也就是過濾，過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；

（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3和氫氣，化學方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

（5）既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用，通過分析反應流程可知，該流程中可循環利用的物質是水和氯化鈉。