Question

某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：______．
（2）探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響
他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各此收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據，得出結論：______．______
（3）探究過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率的影響他們又做了一組實驗：每次均取30mL30%的溶液經過稀釋得到不同溶質質量分數的溶液進行下列實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6
過氧化氫溶液質量分數	5%	10%	15%	20%	25%	30%
二氧化錳用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到500mL氧氣時所用的時間（秒）	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據，得出結論是：______．______．

Answer 1

（1）從表中可以看出一開始隨著二氧化錳質量的增加反應所用時間越來越短，即反應越來越快，但到了0.7g反應速度就不變了；
（2）從表中可以看出過氧化氫的溶質質量分數越大反應用的時間越短，即反應速度越快，溶質質量分數越大，同樣質量的溶液中含溶質越多，即反應物接觸面積越大，反應越快，隨著反應速度的加快，溫度越來越高，說明了該反應放出熱量．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O↑+O₂↑
（2）催化劑二氧化錳的用量對反應速率有影響．增加催化劑二氧化錳的用量能夠加快反應速率，但增加到一定量時對反應速率的影響不明顯．
（3）過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率有影響．過氧化氫溶液的溶質質量分數越大，反應的速率越快．該反應是放熱反應．