Question

（2008?番禺區(qū)一模）某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：______ 2H₂O↑+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法來寫出方程式；（2）根據(jù)表中二氧化錳的用量與所用時間的關(guān)系來分析結(jié)果，所用時間越短說明反應越快；（3）根據(jù)表中過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)與所用時間的關(guān)系來分析結(jié)果，所用時間越短說明反應越快．
解答：解：（1）從表中可以看出一開始隨著二氧化錳質(zhì)量的增加反應所用時間越來越短，即反應越來越快，但到了0.7g反應速度就不變了；
（2）從表中可以看出過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大反應用的時間越短，即反應速度越快，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，同樣質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)越多，即反應物接觸面積越大，反應越快，隨著反應速度的加快，溫度越來越高，說明了該反應放出熱量．
故答案為：（1）2H₂O₂2H₂O↑+O₂↑
（2）催化劑二氧化錳的用量對反應速率有影響．增加催化劑二氧化錳的用量能夠加快反應速率，但增加到一定量時對反應速率的影響不明顯．
（3）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有影響．過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應的速率越快．該反應是放熱反應．
點評：通過回答本題知道了一個反應的催化劑的質(zhì)量并不是越多越好，它是有質(zhì)量限制的，反應物的濃度越大反應越快，即反應物的接觸面積越大反應越快．