Question

【題目】氧氣在自然界中存在非常廣泛,如圖是氧氣的性質和制備的網絡圖和裝置圖:

(1)若反應②的符號表達式為: ,則Y可能是___________(寫一種物質的名稱)。

(2)反應①~④的相同點是____________(寫一條即可，下同)，氧氣的用途有_______________。

(3)從節能、環保等角度考慮.實驗室制取氧氣最好選用過氧化氫溶液作反應物。采用的裝置組合是_______(填字母序號)。

(4)工業上還可以采用分離液態空氣的方法制氧氣。該方法分離氧氣和氮氣的依據是_____________。將空氣變為液態的方法可以是_____________。

(5)某化學小組取16 g高錳酸鉀制取氧氣，反應一段時間后，冷卻，稱得試管剩余固體質量為14.4g。他們計算出生成氧氣的質量為1.6g,計算的理論依據是_____________，該過程中高錳酸鉀的分解率為_________(保留1位小數)。

Answer 1

【答案】甲烷(或乙醇)（符合題意均可） 都是氧化反應（或都放熱，產物都是氧化物等，合理均可） 作助燃劑等 BC（或BE ） 兩者沸點不同 降溫、加壓（答對其中一種即可） 質量守恒定律 98.8%

【解析】

(1)反應②的符號表達式為:,根據質量守恒定律，元素種類不變，Y一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，則Y可能是甲烷或乙醇等。

(2)反應①~④都是物質與氧氣反應生成氧化物，相同點是都是氧化反應；氧氣的用途有作助燃劑。

(3)用過氧化氫溶液作反應物來制取氧氣，反應原理是固體和液體不需加熱型，發生裝置應選擇B，氧氣的密度比空氣的大且不易溶于水，應用向上排空氣法或排水法收集，收集裝置選擇C或E。故可采用的裝置組合是BC（或BE ）。

(4)工業上還可以采用分離液態空氣的方法制氧氣。該方法分離氧氣和氮氣的依據是兩者沸點不同。將空氣變為液態的方法可以是降溫、加壓。

(5)取16 g高錳酸鉀制取氧氣，反應一段時間后，冷卻，稱得試管剩余固體質量為14.4g。依據質量守恒定律，則可計算出生成氧氣的質量為16 g -14.4g =1.6g。

解：設該過程中分解的高錳酸鉀的質量為X。

則該過程中高錳酸鉀的分解率為 。