Question

【題目】如圖中的A～G是初中化學常見的物質，其中B的飽和溶液升溫會有白色固體B析出，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物，E是赤鐵礦的主要成分，G是電解水產生的一種氣體，A是光合作用的原料，F是世界上年產量居第二位的金屬，（圖中用“﹣”或“ ”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”或“ ”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行）．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B物質的化學式（或溶質的化學式）A ， B；
（2）E與足量D反應的實驗現象；
（3）F轉化為G的化學方程式為；
（4）利用所學知識用“→”或“ ”在圖中再補充出物質之間的兩個轉化關系．

Answer 1

【答案】
（1）CO2；Ca（OH）2
（2）紅棕色色固體消失，溶液由無色變成黃色
（3）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（4）A→C，D→A或E→A．
【解析】解：根據“E是赤鐵礦的主要成分”，故推測E為氧化鐵；根據“F是世界上年產量居第二位的金屬”，故推測F是鋁；根據“B的飽和溶液升溫會有白色固體B析出”，故推測B為氫氧化鈣；根據“G是電解水產生的一種氣體，A是光合作用的原料”，結合圖框，故推測G為氫氣，A為二氧化碳，D為稀鹽酸；代入檢驗．（1）根據分析，A、B物質的化學式（或溶質的化學式）分別為：CO2、Ca（OH）2；（2）E與足量D反應，即氧化鐵與稀鹽酸反應，故其反應的實驗現象：紅棕色色固體消失，溶液由無色變成黃色；（3）F轉化為G，即鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或 鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；(4) 解：利用所學知識用“→”或“ ”在圖中再補充出物質之間的兩個轉化關系：A→C，D→A或E→A．
所以答案是：（1）CO2、Ca（OH）2；（2）紅棕色色固體消失，溶液由無色變成黃色；（3）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（4）A→C，D→A或E→A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．