Question

【題目】向生石灰與碳酸鈣的混合物中加入足量水，放置在空氣中充分反應，過濾、洗滌、干燥得到固體純凈物10g，變化過程中增加的碳元素占該純凈物質量的6%，則混合物中生石灰的純度約為（ ）
A.35.9%
B.50%
C.64.1%
D.71.8%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：向生石灰與碳酸鈣的混合物中加入足量水，放置在空氣中充分反應，此過程中發生的變化為生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．固體純凈物10g，變化過程中增加的碳元素占該純凈物質量的6%，則增加的碳元素的質量為10g×6%=0.6g，根據質量守恒定律，反應的二氧化碳的質量為0.6g÷ =2.2g，設生石灰的質量為x，生成的碳酸鈣的質量為y，則

CaO～～～Ca（OH）2∽∽∽	CO2～～～	CaCO3
56	44	100
x	2.2g	y

= ，解得x=2.8g
= ，解得y=5g
則混合物中生石灰的純度約為 ×100%=35.9%
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．