Question

某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。
②通過觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是           。
③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序。探究小組在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：金屬X、Y溶液分別是        。

Answer 1

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇烈       Fe+2HCl →FeCl₂+H₂↑
②銅比銀活潑
③Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄)

解析試題分析：①比較金屬的活動(dòng)性順序，可利用以下2個(gè)原理：1、金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)是否會(huì)反應(yīng)或反應(yīng)的激烈程度，2、金屬也鹽溶液反應(yīng)，看是否會(huì)反應(yīng)；所以通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇烈，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl →FeCl₂+H₂↑
②把銅加入到硝酸銀溶液中，現(xiàn)象是銅表面析出一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，得出的結(jié)論是：銅比銀活潑
③通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可得出鎂的金屬活動(dòng)性＞鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出銅的金屬活動(dòng)性＞銀，所以要得出四種金屬的活動(dòng)性順序，只需比較鐵和銅的活動(dòng)性即可，故金屬X、Y溶液分別是：Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄)
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)