Question

9．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體質量	3g	2g	1g	1g

（1）第三次加入酸反應后，反應是否終止？是（填“是”或“否”）．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是．
（3）請計算出四次實驗中產生的二氧化碳的總質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中信息可知，5g稀鹽酸能和1g碳酸鈣恰好完全反應，第三次加入酸反應后，稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應，剩余固體1g是雜質的質量，因此碳酸鈣質量是3g，根據碳酸鈣質量可以計算反應生成二氧化碳的質量．

解答 解：（1）第三次加入酸反應后，稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應，反應停止．
故填：是．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%，
答：碳酸鈣質量分數是75%．
（3）設四次實驗中產生的二氧化碳的總質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
3g                                      x
$\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$，
x=1.32g，
答：四次實驗中產生的二氧化碳的總質量為1.32g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．