Question

20．醫療上常用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒．若濃度過大，會灼傷皮膚及患處．
（1）現欲將30%的過氧化氫溶液配制成3%過氧化氫溶液1000g用于醫用消毒，需要加水900 mL（不用寫計算過程）．
（2）小軍欲測定一瓶久置的醫用過氧化氫溶液的溶質質量分數，進行了如下實驗：取出該溶液50g，加入適量二氧化錳，生成氣體質量與反應時間的關系如圖所示．計算該溶液中溶質的質量分數．（化學方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質質量不變；
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算該溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設30%的過氧化氫溶液質量為x，
根據題意有：x×30%=1000g×3%，
x=100g，
需要水的質量為：1000g-100g=900g，
需要水的體積為：900g÷1g/mL=900mL，
故填：900．
（2）設過氧化氫質量為y，
由圖中可知生成氧氣質量是0.48g，
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
68                              32
x                              0.48g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.48g}$，
x=1.02g，
該溶液中溶質的質量分數為：$\frac{1.02g}{50g}$×100%=2.04%，
答：該溶液中溶質的質量分數為2.04%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．