Question

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請結(jié)合圖示回答問題：

（1）圖中①儀器的名稱是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備CO2的化學(xué)方程式為___，若需制備22gCO2，不計(jì)實(shí)驗(yàn)損耗，至少需要消耗CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的大理石_g。

（4）通常情況下，硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸（H2S）。實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為__________（填字母），若用D裝置收集該氣體，氣體應(yīng)從__（填“ a”或“b ”）端通入。

Answer 1

【答案】錐形瓶 62.5 B a

【解析】

（1）儀器①是錐形瓶；故填：錐形瓶；

（2）A裝置適用于固體加熱制氧氣，試管口沒有棉花團(tuán)，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)的方程式為：。故填：；

（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

設(shè)需要消耗CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的大理石質(zhì)量為x，

x=62.5g

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；62.5g；

（4）實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體屬于固液常溫型，選擇裝置B來制取；硫化氫氣體的密度比空氣大，用裝置D收集硫化氫氣體時(shí)，氣體從長管進(jìn)入。故填：B；a。