Question

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標簽，為檢測K₂SO₄含量是否達標，進行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應，反應的化學方程式為：K₂SO₄ + BaCl₂="==" BaSO₄↓ + 2KCl（其他物質不參加反應）。沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2所示。根據條件完成下面兩個問題：

（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明？（寫計算過程）
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質量為        kg。（該空只寫結果，保留整數）

Answer 1

（1）符合產品包裝說明    （2）39

（1）根據圖片可知硫酸鉀與氯化鋇反應生成沉淀BaSO₄質量為9.32g，利用化學方程式即可計算出樣品中硫酸鉀的質量，進一步可以計算出樣品中硫酸鉀的質量分數，與標簽注明含量進行比較。
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質量為50kg×2×87%×（39×2）/174=39kg。
（1）解：由圖可知，生成的BaSO₄質量為9.32g
設8.0g鉀肥樣品中含有硫酸鈉的質量為x，
K₂SO₄ + BaCl₂=== BaSO₄↓ + 2KCl
174        233………………………………………………（1分）
x        9.32g………………………………………………（1分）
  解得x=6.96g……………………………………………（2分）
則樣品中硫酸鉀的質量分數為：………………………（1分）
由于87%>85%，該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品包裝說明。…………（1分）
答：該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品包裝說明。
（2）39………………………………………………………………………（2分）