Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現取20克雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量為比原來總質量減少3.3克試計算：
（1）生成二氧化碳的質量          克.
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數.（寫出計算過程）

Answer 1

（1）3.3克   （2）37.5%

（1）根據質量守恒和CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑反應可知，燒杯內物質的減少質量為二氧化碳的質量3.3g。
（2）依據化學方程式計算和質量分數，即可計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
解：設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，則
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂+H₂O＋CO₂↑
100                      44
X                       3.3g
==,  解，得    x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為×1005=37.5%
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為37.5%。