Question

3．某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量是多少？

Answer 1

分析 洗滌后溶液中性，說明洗滌用氫氧化鈉與一定量石油產品中的殘余硫酸恰好完全反應；利用反應的化學方程式，由所用氫氧化鈉的質量計算出產品中的殘余硫酸質量．

解答 解：設含有H₂SO₄的質量為x
洗滌用溶液中NaOH的質量=40g×15%=6g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80              98
80×15%g     x
$\frac{80}{98}$=$\frac{80×15%}{x}$  x=14.7g
答：這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量是14.7g．

點評 一般說來，堿與酸發生中和反應，當兩種反應物恰好完全反應時所得溶液酸堿度為7，溶液呈中性．