Question

12．“化學多米諾”是利用化學反應中氣體產生的壓強，可使個化學反應依次發生．某化學小組設計了如下圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，觀察到溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：

（1）實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．A中使用分液漏斗的優點是能控制液體的滴加速度．分液漏斗可用長頸漏斗代替，要求下端要浸沒到液面以下．
（2）A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（3）石灰石的主要成分的化學式為CaCO₃．D中看到的現象為是產生大量氣泡．
（4）用化學方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃，用F裝置收集氣體的依據是二氧化碳的密度大于空氣．

Answer 1

分析 根據氣體制取裝置不能漏氣解答；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點；石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；根據氣體的密度與空氣的密度關系分析．

解答 解：（1）實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．A中使用分液漏斗能控制液體的滴加速度．分液漏斗可用長頸漏斗代替，要求下端要浸沒到液面以下故填：檢查裝置的氣密性；能控制液體的滴加速度；浸沒到液面以下．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故A中反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；溫度沒有達到白磷的著火點．
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳．故填：CaCO₃；產生大量氣泡．
（4）E中導管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變為紅色；二氧化碳的密度大于空氣，因此使用F裝置收集二氧化碳，故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳的密度大于空氣．

點評 掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．