Question

實驗室測定某黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）的組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．

	1	2	3	4
取樣品質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）完全反應時，樣品與稀硫酸的質量比為________；
（2）黃銅中鋅的質量分數．________．

Answer 1

解：（1）根據數據1可知，每40g硫酸反應生成氫氣0.4g，生成1.0g氫氣需要硫酸的量為100g，屬于樣品與稀硫酸的質量比為：50g：100g=1：2，所以本題答案為：1：2；
（2）設生成1.0g氫氣需要鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 1.0g

x=32.5g
黃銅中鋅的質量分數為：%=65%
答：完全反應時，樣品與稀硫酸的質量比為1：2，黃銅中鋅的質量分數為65%．
分析：根據表格提供的數據進行分析，根據數據1可知，每40g硫酸反應生成氫氣0.4g，根據數據3、4 可知，50g合金生成氫氣1.0g，根據氫氣的質量可以求得鋅的質量．
點評：本題考查了混合物中某金屬含量的測定，完成此題可以依據金屬與酸的反應進行，要學會分析表格中的數據．