Question

實驗室測定某黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）的組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．

	1	2	3	4
取樣品質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量/g	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）完全反應時，樣品與稀硫酸的質量比為______；
（2）黃銅中鋅的質量分數．______．

Answer 1

（1）根據數據1可知，每40g硫酸反應生成氫氣0.4g，生成1.0g氫氣需要硫酸的量為100g，屬于樣品與稀硫酸的質量比為：50g：100g=1：2，所以本題答案為：1：2；
（2）設生成1.0g氫氣需要鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

  x=32.5g
黃銅中鋅的質量分數為：

32.5g

50g

×100%=65%
答：完全反應時，樣品與稀硫酸的質量比為1：2，黃銅中鋅的質量分數為65%．