Question

問題情境：科學探究是奇妙的過程，它在鞏固學生所學知識的同時，也開闊了學生分析問題、解決問題的視野．從而讓學生認識到生活中處處有化學，化學就在我們身邊，應注意留心身邊發生的每一件事情．

為了準備好今天下午金屬的化學性質實驗，睿睿所在的化學興趣小組正在幫老師整理實驗儀器和藥品．不經意間睿睿發現有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進了其他金屬？經詢問老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實驗用的，并且里面只混進了一種能與稀酸反應的＋2價金屬．

猜想與假設：她們依據今天實驗所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測：

觀點1：從顏色上看，很可能是混進了鎂粉；

觀點2：從顏色上看，很可能是混進了________；

觀點3：從顏色上看，很可能是混進了________．

查閱資料：(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成＋2價的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對原子質量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

實驗步驟：

1．設計思路：根據銅不與稀硫酸反應，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應的就是銅，測出銅的質量就可以知道未知金屬的質量，然后計算所消耗的稀硫酸的質量，根據化學方程式就可以計算出未知金屬的相對原子質量，從而判斷所混進的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應．

3．數據處理：測得剩余固體質量數據記錄如下：

請根據上述實驗數據，完成以下問題：

問題討論：(1)稀硫酸加到第________次時已經過量．

(2)該混合物中銅粉的質量為________．

組成確定：該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計算過程)

實驗結論：________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：猜想與假設：　鋅 　　問題討論：4　4.2 g 　　組成確定：設所混金屬M的相對原子質量為X，反應產生氫氣的質量是0.1 g． 　　M＋H2SO4MSO4＋H2↑ 　　X　　　　　　　　　　2 　　8 g－6.8 g　　　　　　0.1 g 　　＝　X＝24，該混合物粉末中另一金屬是鎂 　　實驗結論：銅粉中混進了鎂粉 　　講析：由后面的[閱資料]以寫出觀點2和觀點3是混進了鐵和鋅；[題討論]前三次加入稀硫酸后，樣品的質量都減少1.2 g，可以知道稀硫酸的量不足，而第四次再加入35.0 g稀硫酸，樣品的質量只減少了0.2 g，可以知道酸過量，剩余不反應的金屬就是銅，所以銅的質量為4.2 g；[成確定]析表格可知，1.2 g的某種金屬和35.0 g的稀硫酸反應生成0.1 g的氫氣．根據某種金屬和氫氣之間建立關系，利用化學方程式就可以求出該種金屬的相對原子質量，從而判斷出該金屬． 　　點評：本題是一道將實驗探究與定量實驗化學計算結合在一起考查金屬的化學性質的考題．通過對學生利用金屬的化學性質設計實驗探究方案并對數據作出處理及分析的考查，培養學生觀察現象、分析問題、搜集信息的能力及計算的能力，讓學生體會到化學來源于生活，服務于生活的新課標理念．