Question

15、化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
（1）表中x=

7

．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)

集氣瓶內(nèi)有氣泡冒出

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（3）關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況：
①實驗中，氫氧化鈉必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是

防止氫氧化鈉過量

．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是

使反應(yīng)充分

．
③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是

氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉

．
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是

Na₂CO₃

； ③可能是

NaOH與Na₂CO₃的混合物

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)不變，而氫氧化鈉的濃度是第一組的2倍，所以溫度的改變也是第一組的2倍；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)進行分析．由于氫氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，因此向氫氧化鈉樣品中滴加稀鹽酸時，會有二氧化碳生成；
（3）根據(jù)恰好完全反應(yīng)，因此加氫氧化鈉時宜滴加，為了使其充分反應(yīng)，應(yīng)該用玻璃棒攪拌；由于氫氧化鈉溶液容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，因此常混有碳酸鈉．

解答：解：（1）第三組中氫氧化鈉和鹽酸的濃度都是第一組的2倍，濃度重合就是第一組的4倍，溫度的變化是第一組的4倍；第二組與第一組比較，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)不變，而氫氧化鈉的濃度是第一組的2倍，所以溫度的改變也是第一組的2倍；故答案為：7，
（2）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度會升高，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強增大，集氣瓶內(nèi)有氣泡冒出；故答案為：集氣瓶內(nèi)有氣泡冒出．
（3）由于該實驗探究的一個方面就是恰好完全反應(yīng)，因此加氫氧化鈉時宜滴加，為了使其充分反應(yīng)，應(yīng)該用玻璃棒攪拌；由于氫氧化鈉溶液容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，因此常混有碳酸鈉．故答案為：①防止氫氧化鈉過量②使反應(yīng)充分③氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
④氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉，、所以出現(xiàn)的物質(zhì)就有三種可能：①未變質(zhì)是NaOH、②全部變質(zhì)是碳酸鈉③部分變質(zhì)是NaOH與Na₂CO₃的混合物；故答案為：Na₂CO_3、NaOH與Na₂CO₃的混合物

點評：在解此類題時首先要搞清需要解答的問題，然后應(yīng)用所掌握的知識逐一進行解答，此類起點高落點低，難度不大．