Question

（2009?寧德）中和反應在日常生活和工農業生成中有廣泛的應用．在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸和一定體積10%的氫氧化鈉溶液發生反應．下圖表示的是溶液的pH與加入溶液的一定體積變化關系曲線．
（1）根據曲線圖，可以判斷該實驗是

B

（填序號）．
A、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
（2）根據曲線圖，當加入的溶液體積為

10

mL時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．此時取反應后的溶液少許，放在蒸發皿中加熱蒸發，得到的固體是

氯化鈉

．
（3）化學反應中通常伴隨有能量的變化．右圖表示的是溶液的溫度與加入溶液的體積變化關系曲線．
①從加入溶液的量2--10mL之間的曲線圖，可推斷該反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②根據曲線圖，加入溶液的量在10--20mL之間時，溶液溫度下降的一種可能原因是

反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低

．
（4）請你設計一種實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液和鹽酸發生了中和反應

取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變為紅色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應．

．

Answer 1

分析：（1）堿的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以據此據此解答；
（2）根據坐標系中的pH值變化結合鹽酸和氫氧化鈉反應的產物來判斷；
（3）根據反應的溶液的溫度的變化曲線圖可以作答；
（4）可以借助于酸堿指示劑來判斷鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應；

解答：解：（1）根據圖象中的曲線可以知道起始溶液的pH值大于7，而反應后溶液的pH值小于7，可以判斷是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，故選B；
（2）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時生成的是中性的氯化鈉和水，此時溶液的pH值為7，從圖象中可以知道溶液pH值為7時，消耗鹽酸的體積為10mL，此時的溶液為氯化鈉溶液，所以蒸發后得到的固體為氯化鈉；
（3）①根據反應過程中隨繪制的溫度變化曲線可以知道：該反應是放熱的反應；
②根據曲線圖結合剛才的分析可以知道，加入溶液的量在10--20mL之間時，溫度降低是由于反應已經終止，故溫度降低；
（4）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時生成的是中性的氯化鈉和水，所以可以借助于酚酞試液來判斷氫氧化鈉和鹽酸是否發生了中和反應．
故答案為：（1）B；
（2）10；氯化鈉；
（3）①放熱；
②反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低；
（4）取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變為紅色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應．．

點評：熟練掌握常見的堿和酸的性質，并能夠設計實驗驗證它們所發生的中和反應，注意設計實驗方案時要有步驟、現象和結論．