Question

【題目】在一個燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入一定質量的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。當滴入稀鹽酸質量為146g時(即B點)，得到溶質質量分數為10%的不飽和溶液444g。

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的現象是______：

（2）求原混合物中CaCO3的質量______。

Answer 1

【答案】固體溶解，有氣泡生成 20g

【解析】

解：（1）混合物中含有碳酸鈣，加入鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應，導致固體溶解，同時生成氣體，所以對應的現象為：固體溶解，有氣泡生成。

（2）設原混合物中碳酸鈣的質量為x，得到的溶液中溶質的質量為10%×444g=44.4g

解得x=20g

答：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的現象是：固體溶解，有氣泡生成。

（2）原混合物中CaCO3的質量為20g。