Question

【題目】為鑒定一包混合固體粉末，可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的幾種，對該固體充分高溫加熱，設(shè)計以下流程（假設(shè)下列反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行），并記錄實驗現(xiàn)象，得出的正確結(jié)論是（ ）

①可燃性氣體W是氫氣

②固體混合物中可能含有CaCO3

③固體混合物肯定含有Fe2O3

④固體混合物可能含有CuO

⑤殘余物Z中肯定含有C

⑥淺綠色溶液中溶質(zhì)只有一種

A. ①②③B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉四種物質(zhì)中，高溫時碳酸鈣能生成二氧化碳?xì)怏w和氧化鈣、木炭粉和氧化鐵反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和鐵、木炭粉和氧化銅反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和銅，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，則氣體X一定是二氧化碳，則Y一定是碳酸鈣。固體Z中可能含有氧化鈣、鐵和銅中的一種或幾種，銅和鹽酸不反應(yīng)、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液，則固體Z中一定含有鐵、一定不含銅、碳，氣體W是氫氣，說明原固體粉末中一定含有氧化鐵和木炭粉、一定不含氧化銅。根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，每56份質(zhì)量的鐵能和73份質(zhì)量的氯化氫恰好完全反應(yīng)，即5.6g鐵粉能和100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)固體Z中鐵粉的質(zhì)量小于5.6g時，多余的鹽酸需要用氧化鈣消耗，則原固體粉末中可能含有碳酸鈣，溶液Q中一定含有氯化亞鐵、可能含有氯化鈣。

根據(jù)以上分析，

①可燃性氣體W是氫氣，正確；

②固體混合物中可能含有CaCO3，正確；

③固體混合物肯定含有Fe2O3，正確；

④固體混合物可能含有CuO，錯誤；

⑤殘余物Z中肯定含有C，錯誤；

⑥淺綠色溶液中溶質(zhì)只有一種，錯誤；故選A。