Question

【題目】2020年南充市初中化學實驗考題“酸性硫酸銅溶液與燒堿溶液反應”（酸性硫酸銅溶液就是硫酸與硫酸銅的混合溶液）同學們認真實驗，操作規范、現象明顯。此實驗中某同學量取了10ml混合溶液，并逐滴向混合溶液中滴入燒堿溶液至反應剛好進行完全。實驗中得到沉淀質量與滴入的燒堿溶液質量如圖所示：

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（1）若H2SO4和CuSO4混合溶液中Cu2+與SO的個數比為7:10。則溶液中H+與SO的個數比為多少。

（2）如果混合溶液的密度為1.2g/ml，求混合溶液中硫酸銅的質量分數。（結果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）3:5（2）13.3%

【解析】

根據溶液中電荷守恒可得到H+與SO的個數比；再利用反應中，氫氧化銅沉淀的質量，代入方程式進行作答。

（1）H2SO4和CuSO4混合溶液中有離子：H+、Cu2+、SO。溶液中電荷守恒有陽離子所帶的正電荷總數和陰離子所帶的負電荷總數相等，Cu2+與SO的個數比為7:10，則設Cu2+的個數為7，SO的個數為10，H+的個數為，則有7×2+=10×2，=6，所以H+與SO的個數比為6：10=3：5。

（2）解：設混合溶液中CuSO4的質量為，

，解得：

混合溶液中CuSO4的質量分數

答：原混合溶液中硫酸銅的質量分數約為 13.3%。