Question

【題目】為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系如下表。（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為；
（2）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設反應的鐵的質量為X

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋	H2↑
56	2
x	0.2g

X = 5.6g

（也可使用鹽酸的質量關系，計算參加反應的鐵）

生鐵中鐵的質量分數= 5.6g/6g×100% = 93.3%

【解析】

解：（1）由上述實驗數據可發現，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產生更多的氫氣。
故答案為：0.2g
（2）設鐵的質量為x

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋	H2↑
56	2
x	0.2g

x=5.6g

該生鐵中鐵的質量分數= 5.6g/6g×100% = 93.3%

答：該生鐵中鐵的質量分數為93.3%

本題主要考察化學變化中的物質質量關系。在化學變化中，反應物質量減少，生成物質量增加，反應物減少的質量等于生成物增加的質量。而且參加反應的各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。