【題目】燒杯盛有一定質量的碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物，向其中加入20g 的稀鹽酸，恰好完全反應，將氣體通入足量澄清石灰水中（氣體全部被吸收），過濾，測得溶液質量減少2.8g。則所用稀鹽酸的溶質質量分數是 （ ）
A. 7.3%B. 18.25%C. 14.6%D. 23.2%
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【題目】下列有關圖象中不正確的是
A. 圖①是一定量的碳在過量的氧氣中燃燒
B. 圖②是加熱高錳酸鉀制取氧氣
C. 圖③是鎂條在密閉容器中燃燒
D. 圖④是活性炭與氧化銅粉末在高溫下恰好完全反應
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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質），某課題組以此粉末為原料進行資源回收，其工藝流程如下：
（1）寫出第②步反應的化學方程式__________。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去_____（填離子符號）。
（3）第③步反應中Ce元素由_______價變成+3價。
（4）第⑦步操作是把FeSO4溶液經蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等步驟得到綠礬FeSO4·7H2O。
（5）若第④步加的堿為NaOH溶液，寫出生成Ce(OH)3的反應方程式_________。
（6）請補充完整第⑤步反應的化學方程式：4Ce(OH)3+O2+_____=4Ce(OH)4。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：
（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是______、_______（寫離子符號）
（2）“反應”中發生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為___________。
（3）“操作a”的名稱是__________。本流程中可以循環利用的物質（水除外）是__________。（寫化學式）
（4）可用“水洗”的原因是__________，“醇洗”的目的是______________。
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【題目】為了研究質量守恒定律，某興趣小組設計了如圖1白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分折有關問題。
（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_____。
（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6g，則如圖托盤天平中游碼讀數為_____g。
（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是_____，氣球的變化是_____。
（4）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成這種現象的原因可能是_____（只寫一條）。
（5）反思：白磷燃燒_____（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是_____。
考慮到白磷的危險性，老師改進了本實驗，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應“為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）
（6）實驗步驟如下：
①按如圖2方式放好儀器，使天平平衡。
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象是_____。
③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針已經向右偏了。他感到困惑：其他操作和儀器裝置均正常。實驗現象與數據與預測結果不符的原因是_____。
（7）本實驗需要稱量什么？_____，稱量幾次？_____。
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【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3
2CuO+X+CO2↑，下列說法正確的是（ ）
A. 反應前后固體物質中銅元素的質量分數不變
B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2：3
C. X是相對分子質量最小的氧化物
D. 因為該反應產生的氣體揮發了，所以不遵循質量守恒定律
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【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加人某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 
點溶液中滴人紫色石蕊試液變紅
B. 
段的現象是白色沉淀不斷增多
C. 整個變化過程中氯離子數目沒有改變
D. 
點溶液中含有兩種溶質
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【題目】已知A、B、C、D是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中C是組成元素相同的氣體，A是目前世界年產量最高的金屬，D是黑色固體，請回答
（1）寫出A、D的化學式：A____________________________，D____________________________。
（2）B在工業上常用來冶煉A，寫出其反應的化學方程式_______________，在這個反應中，______________發生了還原反應。
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