Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：

（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是______、_______（寫離子符號）

（2）“反應”中發生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為___________。

（3）“操作a”的名稱是__________。本流程中可以循環利用的物質（水除外）是__________。（寫化學式）

（4）可用“水洗”的原因是__________，“醇洗”的目的是______________。

Answer 1

【答案】Cu2+ Cl- SO3+H2O═H2SO4 過濾 NaCl 能夠除去可溶性雜質 可以除去水，防止在后續步驟中CuCl變質

【解析】

（1）硫酸銅和氯化鈉一起溶解，兩種物質不反應，所以“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是 Cu2+、Cl-。

故填：Cu2+；Cl-。

（2）產生的SO3迅速與水化合生成硫酸，該反應的化學方程式為：SO3+H2O═H2SO4。

故填：SO3+H2O═H2SO4。

（3）“操作a”的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；

本流程中可以循環利用的物質（水除外）是NaCl。

故填：過濾；NaCl。

（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續步驟中CuCl變質。

故填：能夠除去可溶性雜質；可以除去水，防止在后續步驟中CuCl變質。