Question

【題目】興趣小組的同學為了研究（Cu﹣Zn合金）樣品中銅的含量，取該樣品20g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如下圖所示．請計算：

（1）反應的硫酸質量為多少g。

（2）求樣品中銅的含量。

Answer 1

【答案】﹙1﹚9.8g；（2）67.5%

【解析】該樣品20g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量為0.2g，

設20g該樣品中鋅的質量為x，參加反應硫酸的質量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

，

x=6.5g，y=9.8g

所以樣品中銅的質量為：20g-6.5g=13.5g，樣品中銅的含量100%=67.5%；

答：(1) 反應的硫酸質量為：9.8g；(2) 樣品中銅的含量為：67.5%。