Question

（11）請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳和二氧化碳的性質探究實驗．
（1）確定藥品．小明對3組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快，形成大量泡沫從導管沖出

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的符號表達式為               。
不選擇第③組藥品的原因是                         。
反應速率太快，難以控制，難以收集
（2）檢查儀器藥品：下面是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明發現其中缺少了一種必需的實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱            ，鑷子、所缺藥品是       。

（3）選擇裝置．通過對制取二氧化碳反應的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是          。
若要得想到平穩的氣流，你認為他最好改用的發生裝置是   （下圖）A（選填“A”或“B”）

若用C裝置收集生成的二氧化碳，氣體應從      進入濃硫酸a
（4）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是                           。
將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅
（5）氣體檢驗．將生成的氣體通入石灰水中，石灰水不渾濁．可能的原因是                    。
（6）清洗整理．小明發現此時試管中石灰石表面的還在產生氣泡．他認為該廢液可能具有        性，所以不能倒入下水道，應該倒入     中。酸性

Answer 1

(1) 略  ；反應的速度太快。
(2)   鑷子； 稀鹽酸。
(3)都是固液反應且不需要加熱 ；A;   a
(4)將燃燒的木條靠近瓶口看是否熄滅 ；
(5)鹽酸的濃度偏大                ；                                    
(6) 腐蝕；指定的容器內；

試題分析：（1）稀硫酸與石灰石反應生成難溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面阻止反應繼續發生，碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應速度太快來不及收集，故選第①組藥品；
（2）給出的藥品中少了稀鹽酸，儀器中少了鑷子
（3）制取二氧化碳的藥品是固體與液體，反應條件是常溫，和雙氧水制氧氣的反應物狀態和反應條件是相同的，故選擇的發生裝置應相同．要想得到平穩氣需控制雙氧水的滴加速度，若要得到干燥的二氧化碳需用濃硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空氣大，需從a端進入；
（4）學會區別二氧化碳和氧氣的驗滿方法．將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅
（5）氣體檢驗．將生成的氣體通入石灰水中，石灰水不渾濁，說明二氧化碳氣體中含有能與氫氧化鈣反應的其它氣體，只能是鹽酸揮發出的氯化氫，故可能原因所用鹽酸濃度太大，制得二氧化碳中含有HCl 氣體．
（6）檢驗酸性的方法：根據酸的化學性質，酸性溶液能使紫色石蕊變紅，pH小于7，能與金屬反應生成氫氣，能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體等．
點評：二氧化碳的實驗室制法：固+液，不需加熱；反應原理、發生裝置和收集裝置用到的儀器，以及其檢驗和驗滿的方法和操作．學會用探究的方法研究實驗問題．