Question

某實驗探究小組在實驗室用下圖裝置進行CO₂性質的驗證分組實驗．

①完成實驗應該選擇的氣體發生裝置是______（填裝置編號）；裝置C的名稱是______．
②小明將制得的CO₂通入澄清石灰水中，未見渾濁．他認為可能是錯用了較濃的鹽酸，使制得的CO₂中混入了氯化氫氣體．為驗證小明的想法，甲乙兩組同時選用圖中的C或D裝置與發生裝置連接進行實驗．
你認為甲組同學選擇C裝置______（填“能”或“不能”）證實這一想法，理由是______．
你認為乙組同學選擇D裝置______（填“能”或“不能”）證實這一想法，理由是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）發生裝置主要由反應物的狀態和反應條件決定；C裝置是洗氣裝置；
（2）①根據酸堿指示劑的變色情況進行分析，二氧化碳和水反應生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，氯化氫氣體的水溶液鹽酸也能使紫色的石蕊溶液變紅．
②根據酸、堿、鹽、的化學性質進行分析，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，二氧化碳和硝酸銀不反應．
解答：解：（1）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置B；C裝置是洗氣裝置．
故答案為：B、洗氣裝置；
（2）①氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以不管二氧化碳中有沒有氯化氫氣體，紫色的石蕊溶液都會變紅，因而不能使用該裝置．
故答案為：不能；HCl與CO₂溶于水都能使石蕊試液變紅；
②氯化氫氣體的水溶液鹽酸和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而二氧化碳和硝酸銀不反應，沒有白色沉淀生成，也有可能會生成少量的碳酸銀，會造成溶液渾濁，但碳酸銀和硝酸反應，渾濁又會消失．所以若使用的是濃鹽酸，會看到有白色沉淀生成，若使用的是稀鹽酸，將沒有白色沉淀生成．
故答案為：能；HCl能夠生成白色AgCl沉淀，而CO₂不會產生白色沉淀．
點評：將二氧化碳通入紫色的石蕊溶液，紫色的石蕊溶液會變紅，不是二氧化碳顯酸性，使紫色的石蕊變紅，而是二氧化碳和水反應生成的碳酸使紫色的石蕊溶液變紅．