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21、某實驗探究小組在實驗室用下圖裝置進行CO₂性質的驗證分組實驗．

①完成實驗應該選擇的氣體發生裝置是

（填裝置編號）；裝置C的名稱是

洗氣瓶

．
②小明將制得的CO₂通入澄清石灰水中，未見渾濁．他認為可能是錯用了較濃的鹽酸，使制得的CO₂中混入了氯化氫氣體．為驗證小明的想法，甲乙兩組同時選用圖中的C或D裝置與發生裝置連接進行實驗．
你認為甲組同學選擇C裝置

不能

（填“能”或“不能”）證實這一想法，理由是

HCl與CO₂溶于水都能使石蕊試液變紅

．
你認為乙組同學選擇D裝置

能

（填“能”或“不能”）證實這一想法，理由是

HCl能夠生成白色AgCl沉淀，而CO₂不會產生白色沉淀

．

分析：（1）發生裝置主要由反應物的狀態和反應條件決定；C裝置是洗氣裝置；
（2）①根據酸堿指示劑的變色情況進行分析，二氧化碳和水反應生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，氯化氫氣體的水溶液鹽酸也能使紫色的石蕊溶液變紅．
②根據酸、堿、鹽、的化學性質進行分析，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，二氧化碳和硝酸銀不反應．

解答：解：（1）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置B；C裝置是洗氣裝置．
故答案為：B、洗氣裝置；
（2）①氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以不管二氧化碳中有沒有氯化氫氣體，紫色的石蕊溶液都會變紅，因而不能使用該裝置．
故答案為：不能；HCl與CO₂溶于水都能使石蕊試液變紅；
②氯化氫氣體的水溶液鹽酸和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而二氧化碳和硝酸銀不反應，沒有白色沉淀生成，也有可能會生成少量的碳酸銀，會造成溶液渾濁，但碳酸銀和硝酸反應，渾濁又會消失．所以若使用的是濃鹽酸，會看到有白色沉淀生成，若使用的是稀鹽酸，將沒有白色沉淀生成．
故答案為：能；HCl能夠生成白色AgCl沉淀，而CO₂不會產生白色沉淀．

點評：將二氧化碳通入紫色的石蕊溶液，紫色的石蕊溶液會變紅，不是二氧化碳顯酸性，使紫色的石蕊變紅，而是二氧化碳和水反應生成的碳酸使紫色的石蕊溶液變紅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、某化學探究小組在實驗室準備探究Fe、Al、Cu這三種金屬活動性順序，實驗室只提供鋁絲、涂油的鐵釘、銅片以及硫酸鋁溶液、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液．請你參與共同探究：
（1）猜想：這三種金屬活動性順序是：Al＞Fe＞Cu
（2）準備：除去鐵釘上油的操作是

用熱的純堿液清洗后抹干

；
我認為久置在空氣中的鋁絲在實驗前也要進行一項處理，具體操作是

用砂紙把鋁絲表面的氧化物擦去（或用酸液除去）；

這樣處理的理由是

鋁在空氣中表面容易形成一層致密的氧化物．

；
（3）設計方案一：只用一種溶液與金屬反應就可確定這三種金屬活動性順序，這種溶液可
能是：

硫酸亞鐵溶液（或稀硫酸）

；寫出發生反應的化學方程式

2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe（或2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

；
設計方案二：只用一種金屬與兩種溶液反應，也能確定這三種金屬活動性順序，這種
金屬是

；寫出能反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（4）完成上述（3）中方案二的實驗，所需要的儀器是

試管、鑷子

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?眉山）氫氧化鈣長期存放容易變質．某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應．實驗測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．
求：（1）圖中AB段與鹽酸反應的物質是

氫氧化鈣

．
（2）圖中BC段發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）樣品中氫氧化鈣的質量分數（精確到0.1%，寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．

（1）操作1的名稱是

，該操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼燒濾渣l的目的是

．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比

生成1L氧氣所需的時間（s）

124

106

153

240

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是

（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是

；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率

（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發生裝置為

（填編號），排空氣法收集裝置為

（填編號）．

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．

驗實號編	試劑		前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
驗實號編	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是

．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗

和實驗

（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是

（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

為了驗證一氧化碳的性質，某實驗探究小組通過查閱資料得知：固體草酸（H₂C₂O₄?2H₂O）受熱可分解，其化學方程式是H₂C₂O₄?2H₂O $數學公式$ 3H₂O↑+CO₂↑+CO↑，可制得一氧化碳氣體．根據下圖進行實驗：

①寫出儀器a的名稱．
②若裝置A用來制取氧氣，寫出該反應的化學方程式，若用D裝置收集氧氣，氧氣應從（填m或n）端進入．
③寫出裝置B的作用：．
④在上述驗證CO性質的實驗過程中觀察到的實驗現象：，說明一氧化碳不僅具有還原性，還具有，同時實驗中尾氣得到了處理．
⑤若要驗證草酸分解產物中有二氧化碳和水蒸氣生成，將生成的混合氣體依次通過和（填試劑名稱），即可驗證．

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