Question

閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質的工藝流程圖如下：

某興趣小組進行如下實驗：
【實驗一】除去粗鹽中的不溶性雜質
步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質量為1.4g
步驟二：經過過濾、蒸發，得到3.2g精鹽．
（1）計算精鹽的產率　       　（保留一位小數）．
（2）該小組測得的產率偏低，可能的原因是　      　．
A．溶解時未充分攪拌
B．蒸發時水分未蒸干
C．蒸發時鹽粒濺出蒸發皿
（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯誤的是　       　（填字母序號）．

【實驗二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl₂是否除盡，溶液中是否含有CaCl₂
[查閱資料]有關物質的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH﹣
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現象	說明MgCl2　    　（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的　    　溶液	產生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

[拓展思維]
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是　                              　．
（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學方程式　                        　．

Answer 1

【實驗一】（1）88.9%    （2）AC   （3）B
【實驗二】步驟一：已；  步驟二：碳酸鈉
（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．
（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

試題分析：【實驗一】（1）溶解的粗鹽質量為：5.0g﹣1.4g=3.6g，
精鹽的產率為：×100%=88.9%．
故填：88.9%．
（2）溶解時未充分攪拌，氯化鈉可能沒有完全溶解；蒸發時鹽粒濺出蒸發皿，導致精鹽的質量減小；以上兩種情況能使測得的產率偏低．
故填：AC．
（3）B中過濾時應該用玻璃棒引流，而B中沒有．
故填：B．
【實驗二】[進行實驗]
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液時，無明顯現象，說明氯化鎂已經除盡．
故填：已．
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣．
故填：碳酸鈉．
[拓展思維]
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．
（2）飽和食鹽水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．