Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)的一部分．試進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算：
（1）CaCO₃中Ca、C、O的質(zhì)量比為

10：3：12

．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）一般來(lái)說(shuō)，成年人每天需補(bǔ)鈣1.2g，那么一個(gè)成年人一天應(yīng)服用幾片“鈣爾奇”

Answer 1

分析：（1）根據(jù)補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)可知物質(zhì)的化學(xué)式，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)化學(xué)式及原子的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)成年人每天需補(bǔ)鈣1.2g及碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算需要的一個(gè)成年人一天應(yīng)服用幾片“鈣爾奇”．

解答：解：（1）因補(bǔ)鈣劑中的主要成分為CaCO₃，
則Ca、C、O的質(zhì)量比為40：12：16×3=10：3：12，
故答案為：10：3：12；
（2）因碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，
則該物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40

40+12+16×3

×100%=40%，
答：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（3）設(shè)一個(gè)成年人一天應(yīng)服用x片“鈣爾奇”，
由成年人每天需補(bǔ)鈣1.2g，則
1.5g×x×

40

40+12+16×3

×100%=1.2g，
解得x=2，
答：一個(gè)成年人一天應(yīng)服用2片“鈣爾奇”．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，并注意信息的合理使用是解答的關(guān)鍵．