Question

（2014?靜安區一模）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變為11.34g．試計算：
①反應產生二氧化碳

0.66

g，是

0.015

mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣

0.015

mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質量為

1.2

g．
④根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）

10.95%

．

Answer 1

分析：①根據質量守恒定律可以計算出生成的二氧化碳的質量，然后結合二氧化碳摩爾質量求出其物質的量即可；
②根據二氧化碳的物質的量可以計算出碳酸鈣的物質的量，；
③根據鈣片中鈣元素的質量分數，然后求出其質量即可；
④根據二氧化碳的物質的量可以計算出反應消耗的氯化氫的物質的量，然后求出其質量，進而求出稀鹽酸中溶質的質量分數即可．

解答：解：①根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物質的量為：0.66g÷44g/mol=0.015mol
②設碳酸鈣的物質的量為x，稀鹽酸中氯化氫的物質的量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
x      y             0.015mol

1

x

=

2

y

=

1

0.015mol

解得：x=0.015mol，y=0.03mol
③每人每天攝入鈣元素的質量為：0.015mol×100g/mol×

40

100

×100%×2=1.2g
④稀鹽酸中溶質的質量為：0.03mol×36g/mol=1.095g
所以反應所用稀鹽酸溶質的質量分數為：

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：反應所用稀鹽酸溶質的質量分數為10.95%
故答案為：①0.66；0.015；
②0.015；
③1.2；
④10.95%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數量關系，正確書寫化學方程式，才能解答