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在試管中加熱堿式碳酸銅，能觀察到的現象有______，試管壁上出現______．如果在試管口裝上帶有導管的橡皮塞，并將導管一端插入澄清石灰水中，石灰水會由澄清逐漸變為______，靜置后底部有______色______生成．堿式碳酸銅受熱分解生成的三種物質分別是______、______和______．

加熱堿式碳酸銅能夠觀察到的現象為淺綠色的粉末變為黑色，試管內壁有無色液滴產生，如果在試管口裝上帶有導管的橡皮塞，并將導管一端插入澄清石灰水中，石灰水會由澄清逐漸變為渾濁，靜置后在底部會有白色固體產生，這說明堿式碳酸銅受熱分解生成了氧化銅、水和二氧化碳．
故答案為：淺綠色粉末變黑；無色液滴；渾濁；白；沉淀；CuO；H₂O，CO₂．

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現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶被，將它們編號為A、B、C，并分別取樣按下圖所示的兩個步驟進行實驗．觀察到以下現象：

(1)寫出試劑①的名稱 __________，寫出溶液中溶質的化學式：A _________ B ________ 。
(2)步驟ll中有白色沉淀生成，其反應的化學方程式: ______________________.
本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒．__________(填“能”或“不能”)達到實驗的目的。
(3)如果只用一種試劑來鑒別三種溶液．可選用的試劑是 ______________ 。

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李偉在實驗室藥品柜中發現一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖），老師告訴他這是實驗室常用的試劑。這瓶溶液可能是

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B．氫氧化鉀

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A．雞蛋愨表面有氣泡產生

B．此實驗能證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣

C．表面皿內壁有白色物質出現

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為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
[知識準備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發．
[設計方案并實驗]
甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解決問題]
請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量是______，碳酸鈉的質量分數是______．（計算結果精確到0.1%）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質______（填一種具體物質的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．
（2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：