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小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量．記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na₂CO₃正與BaCl₂發生反應

B．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7

C．③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇

D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl₂與Na₂CO₃恰好反應完全

A、由以上分析可知①圖中a點為碳酸鈉與氯化鋇完全反應后繼續滴加碳酸鈉的過程，碳酸鈉溶液呈堿性，所以會導致溶液的pH在此時大于7；故A錯誤；
B、②圖中b點為鹽酸和碳酸鈉完全反應后進行氯化鋇和碳酸鈉反應生成沉淀情況，由于沉淀沒有達到最大值，所以此時溶液中既無鹽酸有沒有剩余的碳酸鈉，只含有氯化鈉和氯化鋇，所以此時的溶液pH=7；故B正確；
C、③圖中c點為氯化鈉的最大值，由與碳酸鈉和鹽酸，氯化鋇和碳酸鈉均能反應生成氯化鈉，所以當氯化鈉為最大值時，溶液中的鹽酸和氯化鋇一定完全參與了反應，故C錯誤．
D、圖④中的d點時氯化鋇質量開始減小的點，所以此時是鹽酸和碳酸鈉剛好完全反應，而碳酸鈉和氯化鋇也恰好開始反應的點，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是

A．化合反應和分解反應一定有單質參加或生成

B．復分解反應要有沉淀或氣體或水生成

C．置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間

D．有鹽和水生成的反應一定是中和反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現象的是

A．AgNO₃

B．Ca(OH)₂

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D．NaOH

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業原料．
【制取輕質碳酸鎂】工業上可利用工業副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃?3H₂O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO₃?3H₂O，該反應的化學方程式為：______，最后加熱
MgCO₃?3H₂O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO₃?3H₂O

△

4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、______和______，MgCO₃?3H₂O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，______，說明已洗凈．
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO₂等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O～4CO₂．如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差______，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是______，待觀察試管2中不再產生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是______．
（6）實驗中量氣管的最佳規格是______ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的質量分數．（已知：4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的相對分子質量為466，常溫下CO₂的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是______，圖Ⅱ裝置食用油的作用是______；
（9）下列會影響測量結果的事項是______．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在試管中加熱堿式碳酸銅，能觀察到的現象有______，試管壁上出現______．如果在試管口裝上帶有導管的橡皮塞，并將導管一端插入澄清石灰水中，石灰水會由澄清逐漸變為______，靜置后底部有______色______生成．堿式碳酸銅受熱分解生成的三種物質分別是______、______和______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有______離子．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某NaCl樣品在生產過程中可能含有殘余的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄三種物質中的一種或幾種，現按如圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述．（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行，微溶性物質視為完全溶解．）

試根據實驗過程和發生的現象，回答下列問題：
（1）沉淀A是（寫化學式）______．
（2）實驗步驟①的現象可以說明混進的物質有（寫化學式）______．
（3）實驗證明，溶液B中一定存在的溶質是（寫化學式）______．
（4）實驗過程③中發生反應的化學方程式為______．
（5）上述實驗現象還不能確認CaCl₂是否殘留在了NaCl樣品中，請你利用溶液D進行實驗確認判斷：（說明選用試劑、現象和結論）______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

南京某中學學習小組考察過溶洞后，為溶洞中形態各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：
溶洞都分布在石灰巖組成的山地中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．洞頂的水在慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱．
（1）他們設計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗．其實驗過程如圖，試回答：

實現轉化①需要通入足量的氣體A，A的化學式是______；B溶液中溶質的化學式是______；實現轉化②，通常采用的基本操作方法是______．
（2）他們用采集的石灰巖樣品進行相關實驗．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取24.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質量分數的稀鹽酸反應進行下列測定（如圖1），經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖（如圖2）．

①圖1所示實驗中數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是______和______．
②由圖2中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，接觸面積越______，其反應速率越______．
③試求樣品中碳酸鈣的質量分數（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在______．當pH=7時，溶液呈______性；當pH＞7時，溶液呈______性，并且pH越大，堿性越______；當pH＜7時，溶液呈______性，并且pH越小，酸性越______．

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