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在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．反應的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑試回答下列問題：

（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質量為　　g
（2）原混合物中氯化鈉的質量．
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)．

（1）4.4；（2）答：原混合物中氯化鈉的質量為1.6g（3）答：反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)是10%．

試題分析：    （1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質量=165.0g﹣160.6g="4.4" g
（2）設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
x           y       4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質量為10.0g﹣8.4g=1.6g
（2）反應后所得溶液質量="68.9" g+10.0g﹣4.4g=74.5g
反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)=

×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)10%．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85．2g，
（1）反應生成CO₂的質量為 g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)

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將12．5克石灰石粉末(雜質不溶于水,也不參加反應)與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應中生成氣體 4．4克；試求：
（1）石灰石的純度。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖

是，下列說法不正確的是　　．

A．氧原子的質子數(shù)為8

B．氧原子在化學反應中易失去電子

C．氧是地殼中含量最多的元素

D．氧原子與氧離子的化學性質不同

（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃。某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量。他們取100g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO₂的質量/g	15	25	30	33	33

計算：① 4 min后，水垢中的CaCO₃ （填是或否）反應完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是。
③該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：

（1）赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為：　    　．
（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？　    　．
（3）上述反應中產(chǎn)生二氧化碳的質量為　     　g．
（4）計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量．

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造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．
（1）回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C₆H₁₀0₅）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為　　（用最簡整數(shù)比表示）．
（2）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為l．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質量是多少？

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工業(yè)上制硝酸的基礎反應是4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，試計算34g 氨氣（NH₃）完全反應生成NO的質量．

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北京市加碘低鈉鹽的標簽

配料表：
氯化鈉含量：（60～80）g/100 g
氯化鉀含量：（20～35）g/100 g
碘元素含量【含在碘酸鉀（KIO₃）中】：（18～33）mg/kg
抗結劑：亞鐵氰化鉀
儲存方法：置于干燥陰涼處儲存
食用方法：待食品熟后加入
（1）根據(jù)包裝袋上所要求的食用和儲存方法，可以推測碘酸鉀可能的化學性質為                ；
（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為            ；
（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)為               ；
（4）根據(jù)資料卡片，北京市實行新標準后，每千克食用鹽中少加了              mg的碘酸鉀。
（5）若該低鈉鹽中碘元素含量為25 mg/kg，中國營養(yǎng)學會推薦成年人每天攝入碘的量為0.15 mg，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該碘鹽的質量為              g即可。

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