Question

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8

B．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C．氧是地殼中含量最多的元素

D．氧原子與氧離子的化學(xué)性質(zhì)不同

（2）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學(xué)在制取二氧化碳．
①小剛同學(xué)用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，小明同學(xué)用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學(xué)收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學(xué)快，由此你能得到的結(jié)論是　                                          　．
②小平同學(xué)用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學(xué)方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應(yīng)生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）B；（2）二者的分子結(jié)構(gòu)不同；（3）①其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（4）CO₂+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；（5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該氣體能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；
（6）20%．

試題分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可以知道：A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故A說法正確；B．根據(jù)圖示可以知道氧原子的最外層電子數(shù)大于4個，所以容易得到電子，故B說法錯誤；C．氧是地殼中含量最多的元素，故C說法正確；D．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)，氧離子是氧原子得到電子之后而形成的，故氧原子與氧離子的化學(xué)性質(zhì)不同，故D說法正確；故選B．（2）一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，所以它們的性質(zhì)不同；（3）根據(jù)題給的條件可以知道，在反應(yīng)條件相同的情況下，只有鹽酸的濃度不同，而實驗中觀察到15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，比用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（4）氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)生成生成碳酸鋇沉淀，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl； （5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該氣體能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，所以一氧化碳不是新能源的發(fā)展方向；
（6）根據(jù)題意可以知道燒杯中增加的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，
設(shè)石灰石中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g
=
解得：x=4g
石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%
答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．