Question

【題目】我們莒縣礦產資源豐富,初步探明的礦產達30多種，其中石灰石、大理石等資源尤為豐富，小華同學就從其家鄉棋山鎮取了石灰石樣品12g放入燒杯中進行測定實驗，實驗中他不斷地向燒杯中加入一定濃度的稀鹽酸，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見下圖），他共加入了100g稀鹽酸（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應）。

計算：

⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為　　　　　　．

⑵當鹽酸和石灰石恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（規范寫出此問計算過程）

Answer 1

【答案】⑴9g；⑵10%

【解析】（1）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 3.96g

x=9g

y=9.99g

（2）恰好反應時所得溶液溶質的質量分數 = =10%，

答：恰好反應時所得溶液溶質的質量分數為10%。