Question

【題目】某化學小組在完成實驗室制取CO2實驗后，過濾得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的個數比為2：1，為了弄清所得溶液的組成，向溶液中加入20g碳酸鈉樣品(所含雜質不溶于水，也不與其他物質反應)，恰好完全反應后，過濾得到14.4g固體，求混合液中氯化氫和氯化鈣的質量分數為

A.7.3% 11.1%B.3.65% 20%C.3.65% 5.55%D.7.3% 10%

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式及其質量關系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl，由反應的化學方程式可知，每個碳酸鈉“分子”和2個氯化氫“分子”恰好完全反應，和1個氯化鈣“分子”恰好完全反應，即每個碳酸鈉“分子”恰好完全反應時，消耗H+和Ca2+的個數比為2：1，說明碳酸鈉一半和鹽酸反應，一半和氯化鈣反應。

解：設和氯化鈣反應的碳酸鈉質量為x，氯化鈣的質量為y，生成碳酸鈣沉淀的質量為z，

根據題意可知，

設氯化氫質量為m，

混合液中氯化氫和氯化鈣的質量分數分別為：

故選C。