Question

【題目】如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。

（1）該實驗正確的操作順序是_____（填序號）。

（2）認真觀察 指出圖中錯誤的操作步驟_____（填序號）。

（3）配制該溶液需要NaCl固體_____g，需要水_____mL（ρ水＝1g/mL），量取所需要的水應選擇_____（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。

（4）下列因素會使所配溶液溶質質量分數偏小的是_____（填序號）①藥品和砝碼放錯了盤 ②量取水時仰視量筒刻度 ③所用燒杯內事先殘留少量蒸餾水 ④將所配溶液轉入試劑瓶時，不慎灑到外面少量。⑤使用粗鹽代替氯化鈉進行配制。

Answer 1

【答案】④①③⑤② ①③ 10； 90； 100mL ②③⑤

【解析】

（1）該實驗正確的操作順序是：取出氯化鈉，稱量，量取水，把氯化鈉、水加入燒杯中，溶解。故填：④①③⑤②。

（2）圖中錯誤的操作步驟是①③，這是因為①中砝碼和氯化鈉位置放顛倒，③中仰視讀數。

故填：①③。

（3）配制該溶液需要NaCl質量為：100g×10%＝10g，需要水的體積為：（100g﹣10g）÷1g/mL＝90mL，量取所需要的水應選擇100mL量筒。故填：10；90；100mL。

（4）①藥品和砝碼放錯了盤，如果利用游碼，則會導致稱量的氯化鈉質量偏小，從而導致所配溶液溶質質量分數偏小，如果不利用游碼，則稱量的氯化鈉質量正確，所配溶液溶質質量分數正確；

②量取水時仰視量筒刻度，會導致量取水的體積偏大，從而導致所配溶液溶質質量分數偏小；

③所用燒杯內事先殘留少量蒸餾水，會導致溶液中水的質量偏大，從而導致所配溶液溶質質量分數偏小；

④將所配溶液轉入試劑瓶時，不慎灑到外面少量，不影響溶液質量分數；

⑤使用粗鹽代替氯化鈉進行配制時，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致所配溶液溶質質量分數偏小。故填：②③⑤。