Question

【題目】海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，可用于生產金屬鎂，目前全世界生產的鎂60%來 自海水。利用海水提取鎂的工業流程如下圖所示。

(1)海水屬于____（填“混合物”或“純凈物”）。

(2)電解槽中發生的反應為：

若要制得24 kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質量為____kg。

(3)請寫出反應器中發生中和反應的化學方程式：____________________。

(4)氯氣可以發生化合反應生成氯化氫，其水溶液為鹽酸。推測另一種反應物為____。

Answer 1

【答案】 混合物 95 2HCl + Mg(OH)2=MgCl2 + 2H2O H2

【解析】(1)海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物。

(2)設若要制得24kg金屬鎂，至少需要MgCl2的質量為x。

MgCl2 Mg + Cl2

95 24

x 24kg

=，解得x=95kg

(3)酸堿之間的反應是中和反應，鹽酸屬于酸，氫氧化鎂屬于堿，酸堿反應生成鹽和水。

(4)化學反應前后元素的種類不變。